题目内容
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | ||
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol | ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | ||
D、H2（g）+
|
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1，以此解答该题．
解答：
解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；
B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；
D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
故选D．
B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；
C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；
D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．
练习册系列答案
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在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A、4min时，M的转化率为80% |
| B、4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min） |
| C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D、4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L |
下列物质中不含配位键的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、H3O+ |
| C、KOH |
| D、Fe（SCN）3 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 | |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | |||
D、该反应化学方程式为CO+H2O
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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol |
-OH②CH2=CH2 ③CH≡CH ④某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ |
| B、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ |
| C、当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 |
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