题目内容

1．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是（　　）
A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO

分析 氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．

解答 解：A．二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；
B．Ca（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；
C．水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；
D．CaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．过氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
（1）请写出Na2O2作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，电子转移数目为2NA．
（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；
乙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．
丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO2．
11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到气体22.4L（标况）且得到3g沉淀．将等质量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．则此混合物中MgO的质量分数为（　　）
A．10%B．34%C．72%D．17%
9．某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取23gA在足量O2中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为27g和44g．已知A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，B的相对分子质量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根据题意回答下列问题．
（1）A的分子式C2H6O，A的结构简式CH3CH2OH．
（2）A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，写出该反应的化学方程式（写出催化剂的成分）：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（3）A与C在一定条件下能反应生成D和水，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化（或取代）反应．
16．某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，
请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+．
③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
[实验设计]

[实验探究]
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是NH4Cl、Ca（OH）2．
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有碱石灰（填药品名称）的干燥装置．利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为无水硫酸铜变蓝．
[交流讨论]
乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O（氧化亚铜）．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是稀硫酸．
丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是Cu2O．若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$．
[拓展延伸]
丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的．若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m（CuO）、m（H2O），则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为$\frac{18m（CuO）-16m（{H}_{2}O）}{m（{H}_{2}O）}$．
6．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
13．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）写出铁红（Fe2O3）的一种用途：作涂料、防锈漆、炼铁．
（2）写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：先产生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液颜色变蓝．
（3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
①在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若该反应在常温常压测得的反应热为△H=+463kJ/mol，CO的燃烧热为△H=-545kJ/mol，则2FeO （s）?2Fe（s）+O2（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：SO42-＞NH4+＞Fe3+＞H+＞OH-．
10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸
11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（　　）
A．O2+4H++4e-=2H2OB．O2+2H2O+4e-=4OH-
C．N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OD．N2H4+4H++2e-=2NH4+

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