题目内容
11．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（ ）| A． | O2+4H++4e-=2H2O | B． | O2+2H2O+4e-=4OH- | ||
| C． | N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O | D． | N2H4+4H++2e-=2NH4+ |
分析 4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，所以氨气是负极，发生氧化反应，而氧气是正极反应还原反应，由此分析解答．
解答 解：A、在酸介质中正极发生电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故A正确；
B、在碱性介质中，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C、碱性介质中，负极的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故C错误；
D、在酸性介质中电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+，故D 错误；
故选CD．
点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电极反应式的书写也是学习难点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Ca（OH）2 | C． | H2O | D． | CaO |
2．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2?Ba2++2 OH- | B． | H3PO4?3 H++PO43- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO3 2- | D． | HClO?H++ClO- |
19．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | HC1的电子式： | B． | 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | S2-的原子结构示意图： | D． | H2O2的电子式： |
6．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（ ）
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．氮元素是植物生长所需的重要元素．将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
（1）你认为该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（2）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）
