Question

11．300gFeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到气体22.4L（标况）且得到3g沉淀．将等质量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．则此混合物中MgO的质量分数为（　　）

• A． 10%
• B． 34%
• C． 72%
• D． 17%

Answer 1

分析 只有FeO与稀硝酸反应生成NO气体，根据电子守恒计算出FeO的物质的量，然后根据n=nM计算出氧化亚铁的质量；FeO、Al₂O₃、MgO都溶于稀硝酸，剩余的3g沉淀为SiO₂；将等质量的此混合物加入足量的NaOH中，Al₂O₃、SiO₂参加反应，得到的246g沉淀为FeO、MgO的质量，根据氧化亚铁的质量可计算出MgO的质量，最后计算出混合物中MgO的质量分数．

解答 解：标准状况下22.4L气体的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，只有FeO与稀硝酸反应生成NO气体，根据电子守恒混合物中FeO的物质的量为：$\frac{1mol×（5-2）}{3-2}$=3mol，则混合物中FeO的质量为：72g/mol×3mol=216g；FeO、Al₂O₃、MgO都溶于稀硝酸，则剩余的3g沉淀为混合物中SiO₂的质量；
将等质量的此混合物加入足量的NaOH中，只有Al₂O₃、SiO₂参加反应，得到的246g沉淀为FeO、MgO的质量，则混合物中MgO的质量为：246g-216g-=30g，
所以混合物中MgO的质量分数为：$\frac{30g}{300g}$×100%=10%，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．