题目内容
16．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法不正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/mol（ ）
| A． | 由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/mol | |
| B． | 反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量 | |
| C． | 反应③若改用新催化剂，△H3不变化 | |
| D． | 反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．△H2＞0，反应为吸热反应；
C．催化剂不能改变反应热的大小；
D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③-②．
解答 解：A．2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol，则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJ，所以氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，故A错误；
B．反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故B正确；
C．催化剂降低反应所需的能量，不改变反应热的大小，故C正确；
D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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