Question

20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）

• A． Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
• B． X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
• C． 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
• D． Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为H元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，
A．Z与Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；
B．X与Y组成化合物为H₂O、H₂O₂，X与R组成的化合物H₂S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故B错误；
C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C错误；
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口及氢键对物质性质的影响，题目难度不大．