有一包实验室回收的固体粉末.可能含有Na2CO3.NaCl.CuSO4.FeCl3.FeCl2.MgCl2.Na2SO4中的一种或几种.现进行如下实验:①取少量固体溶于水中.得到澄清透明溶液．②取少量上述溶液三份.在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液.出现白色沉淀.再加入稀盐酸.沉淀不溶解．③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3.有白色沉淀．④第三份溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（　　）

	A．	固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃
	B．	固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄
	C．	固体中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl
	D．	要检验固体中有没有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

分析 ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，则Na₂CO₃不能与CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂同时存在；
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，则一定含硫酸盐；
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl或硫酸银，或碳酸银；
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，则原混合物中一定含FeCl₂，不含FeCl₃；
综上所述可知，一定含FeCl₂，CuSO₄、Na₂SO₄至少含一种，一定不存在Na₂CO₃、FeCl₃，不能确定是否含NaCl、MgCl₂，以此来解答．

解答解：A．CuSO₄可能存在，故A错误；
B．固体中一定不含有Na₂CO₃、可能含有Na₂SO₄，故B错误；
C．由上述分析可知，固体中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl，故C正确；
D．要检验固体中有没有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，FeCl₂与NaOH反应生成白色沉淀干扰镁离子的检验，故D错误；
故选C．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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14．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	氯化氢的电子式：
	C．	${\;}_{1}^{3}$H的原子结构示意图：		D．	水的电离方程式：H₂O=H⁺+OH^-

15．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

12．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（　　）

	X	Y	Z
A	FeCl₂ 溶液	FeCl₃	KSCN 溶液
B	H₂	SO₂	NaOH 溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeSO₄	Cl₂
D	SiO₂	Fe₂O₃	NaOH 溶液

	A．	硫离子的结构示意图：
	B．	铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
	C．	氧元素位于第2周期VIA族
	D．	同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

NaHCO₃

NaNO₃

CaCl₂

NH₄Cl

16．向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当b≤a时，发生的离子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-
	B．	当2a=b时，发生的离子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-
	C．	当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2amol≤n（e^-）≤8amol
	D．	当a＜b＜4a时，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b

1．

如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄．

2．过氧化钠可以用作供氧剂；
（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（标不全不得分）
（3）上述反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂．
（4）当电子转移的数目为12.04×10²³个时生成的氧气在标准状况下的体积为22.4升．

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