题目内容
9．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）| A． | NaHCO3 | B． | NaNO3 | C． | CaCl2 | D． | NH4Cl |
分析 强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，结合盐的类型及水解原理来解答．
解答 解：A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不选；
B．硝酸钠为强酸强碱盐，不水解，显中性，故B不选；
C．氯化钙为强酸强碱盐，不水解，显中性，故C不选；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故D选；
故选D．
点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解显酸性的判断，题目难度不大．
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19．苯丙炔酸（
）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ）
）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H7O2 | |
| B． | 与丙炔酸（CH≡C-COOH）互为同系物 | |
| C． | 是 高分子化合物的单体 | |
| D． | 1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应 |
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| C． | “水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
17．
纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）
纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）| A． | 在反应②中， 的作用可能是促进氯化铁水解 | |
| B． | 反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2 | |
| C． | 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 | |
| D． | 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象 |
4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（ ）
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 | |
| B． | 固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 | |
| C． | 固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl | |
| D． | 要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 |
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）
| W | X | ||
| Y | Z |
| A． | Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y | |
| B． | 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键 | |
| C． | 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定 | |
| D． | 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒 |
1．下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ）
| A． | 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 | B． | 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 | ||
| C． | 氯气与石灰乳反应制漂白粉 | D． | 电解熔融氯化镁制金属镁 |
6．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A． | 可溶于水 | B． | 熔融状态能导电 | C． | 水溶液能导电 | D． | 具有较高熔点 |