Question

1．如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄．

Answer 1

分析 加热A试管，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，B中浓硫酸起到干燥的作用，二氧化碳再C中与过氧化钠反应生成氧气，可使D中燃着蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，如将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则不生成氧气，蚊香逐渐熄灭，以此解答该题．

解答 解：（1）加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，
故答案为：淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭．
故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭．

点评 本题考查了实验装置的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，装置的作用分析，反应产物的判断，物质性质和反应现象判断是解题关键．题目难度中等．