Question

2．过氧化钠可以用作供氧剂；
（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（标不全不得分）
（3）上述反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂．
（4）当电子转移的数目为12.04×10²³个时生成的氧气在标准状况下的体积为22.4升．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，与二氧化碳或水反应生成氧气；
（2）反应中Na₂O₂中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，2molNa₂O₂反应转移2mol电子；
（3）过氧化钠中O元素化合价为-1价，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂；
（4）根据电子守恒计算出生成氧气的物质的量，然后根据V=nVm计算出生成的氧气在标准状况下的体积．

解答 解：（1）过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，与二氧化碳反应生成氧气，发生反应的方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）反应中Na₂O₂中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，2molNa₂O₂反应转移2mol电子，则标出电子转移数目与方向为：，
故答案为：；
（3）Na₂O₂中O元素化合价为-1价，在反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，只有O元素的化合价发生变化，所以Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，
故答案为：Na₂O₂； Na₂O₂；
（4）12.04×10²³个电子的物质的量为：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，生成1mol O₂转移2mol电子，则转移2mol电子生成O₂的物质的量为1mol，标准状况下1molO₂的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的特征与实质为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．