Question

16．向含amol H₂S水溶液中通入bmol Cl₂，当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当b≤a时，发生的离子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-
• B． 当2a=b时，发生的离子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-
• C． 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2amol≤n（e^-）≤8amol
• D． 当a＜b＜4a时，溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：2b

Answer 1

分析 当通入的Cl₂少量时，产生浅黄色浑浊，发生氧化还原反应为：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，即b≤a；
当增加通入Cl₂的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，则发生氧化还原反应为：H₂S+4Cl₂+4H₂O=10H⁺+SO₄^2-+8Cl^-，即b≥4a；
所以当a≤b≤4a时，S和SO₄^2-都生成，由此分析解答．

解答 解：A、当b≤a时，则Cl₂少量，产生浅黄色浑浊，发生的离子方程式：H₂S+Cl₂=2H⁺+S↓+2Cl^-，故A正确；
B、当2a=b时，S和SO₄^2-都生成，发生的离子方程式：3H₂S+6Cl₂+4H₂O=14H⁺+2S↓+SO₄^2-+12Cl^-，故B正确；
C、全生成S转移电子的物质的量n（e^-）为2amol，全生成SO₄^2-转移电子的物质的量n（e^-）为8amol，所以当a≤b≤4a时，S和SO₄^2-都生成，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为2amol≤n（e^-）≤8amol，故C正确；
D、当a＜b＜4a时，设溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为x：（a-x）：2b，根据得失电子守恒有2x+8（a-x）=2b，解得x=$\frac{4a-b}{3}$，所以溶液中的S、SO₄^2-、Cl^-的物质的量比为（4a-b）：（b-a）：6b，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应及氧化还原反应，把握氯气的量分析离子反应为解答的关键，明确少量、过量氯气发生对应的反应即可解答，题目难度较大．