Question

8．如图是元素周期表的一部分．

根据表中元素的位置，回答下列问题：
（1）元素②最外层有6个电子，最低负化合价为-2．
（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na⁺（填离子符号，下同），半径最大的是Cl^-．
（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，H₂O（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性．
（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成，其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）主族元素原子最外层电子数=族序数，最低负化合价=最外层电子数-8；
（2）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越大离子半径越大；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；①、②形成的另一种化合物可用于漂白，该化合物为H₂O₂；
（4）实验室中利用铝盐与氨水反应制备氢氧化铝；氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）元素②处于第二周期第VIA族，原子最外层有6个电子，最低负化合价为6-8=-2，
故答案为：6；-2；
（2）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越大离子半径越大，故离子半径：Na⁺＜O^2-＜Cl^-，
故答案为：Na⁺；Cl^-；
（3）非金属性O＞S，故氢化物越稳定：H₂O＞H₂S；①、②形成的化合物H₂O₂具有强氧化性，可用于漂白，
故答案为：H₂O；强氧化性；
（4）元素⑤的氢氧化物为氢氧化铝，可由铝盐与氨水反应生成，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，溶于表中Na、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物，
故答案为：氨水；④⑥⑦．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，题目基础性强，贴近教材，需要学生熟练掌握短周期中各元素，掌握微粒半径比较规律．