题目内容
18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（ ）| A． | 氯水（AgNO3溶液） | B． | NaOH溶液[Ba（OH）2溶液] | ||
| C． | FeSO4溶液（KSCN溶液） | D． | KI溶液（淀粉溶液） |
分析 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
B．氢氧化钠如变质，可生成碳酸钠；
C．亚铁离子被氧化生成铁离子；
D．KI变质，可被氧化生成碘．
解答 解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，无论是否变质，都与硝酸银反应生成白色沉淀，不能用硝酸银鉴别，故A错误；
B．氢氧化钠如变质，可生成碳酸钠，加入氢氧化钡生成白色沉淀，可鉴别，故B正确；
C．亚铁离子被氧化生成铁离子，加入KSCN变红色，可鉴别，故C正确；
D．KI变质，可被氧化生成碘，淀粉遇碘变蓝色，可鉴别，故D正确．
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）
如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（ ）| A． | b为电源的正极，d点周围变红 | B． | Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 | ||
| C． | Z中溶液的pH先减小，后增大 | D． | 溶液中的SO42-向Pt电极定向移动 |
13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
（1）已知：
①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．
3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | CH3COONa | C． | NH3 | D． | Na2S |
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13 | |
| C． | YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸 |
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 | |
| B． | 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 | |
| C． | 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 | |
| D． | 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 |
