某化学科研小组研究在其它条件不变时.改变某一条件对化学反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)的平衡状态的影响时.得到如图所示的变化关系(图中T表示温度.n表示物质的量)．下列推论正确的是( )A．反应速率a＞b＞cB．若T2＞T1.则正反应一定是放热反应C．达到平衡时.AB3的物质的量大小关系:c＞b＞aD．达到平衡时.A2转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）

	A．	反应速率a＞b＞c
	B．	若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应
	C．	达到平衡时，AB₃的物质的量大小关系：c＞b＞a
	D．	达到平衡时，A₂转化率的大小关系：a＞b＞c

分析对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动，由此分析解答．

解答解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B错误；
C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题注意浓度对化学反应速率和化学平衡移动的影响．

练习册系列答案

相关题目

3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）

CaCl₂

NH₃

Na₂S

4．

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）K的外围电子轨道表示式是3d¹⁰4s¹
（2）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N₂H₄）分子间存在氢键．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该分子中σ键与π键比值4：1
（4）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，Z原子的配位数是6．

1．结构为

的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
①

	A．	取代、消去、酯化、加成		B．	取代、消去、加聚、取代
	C．	酯化、取代、缩聚、取代		D．	酯化、消去、氧化、取代

8．如图是元素周期表的一部分．

根据表中元素的位置，回答下列问题：
（1）元素②最外层有6个电子，最低负化合价为-2．
（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na⁺（填离子符号，下同），半径最大的是Cl^-．
（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，H₂O（填化学式）更稳定，①、②形成的另一种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性．
（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成，其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序号）的最高价氧化物对应的水化物中．

2．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法I	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II	用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂
方法III	电解法，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu₂O的原理阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，获得Cu₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．

序号	Cu₂O a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T₂＜T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃．

9．在100℃恒压条件下，水的汽化热为2.26kJ•g^-1，1mol水在100℃汽化，该过程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

6．化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图：

下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（　　）

	A．	该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
	B．	在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
	C．	过程②需吸收能量，过程③则放出能量
	D．	常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

7．我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目，与化学有着密切联系．下列说法正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料
	C．	“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
	D．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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