Question

2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

• A． 原子半径：K＞Cl＞Na
• B． 热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃
• C． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：K＞Na＞Cl，故A错误；
B．非金属性F＞O＞P，则热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，则酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．