Question

20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）

• A． 已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ•mol^-1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：C₂H₆（g）+3.5O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1090 kJ/mol
• B． 25℃，101kPa下，l mol C₆H₆燃烧生成CO₂和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C₆H₆（g）+7.5O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O （l）△H=-3260kJ•mol^-1
• C． 已知常温下：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时也放出57.3 kJ的热量
• D． 已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，则CO的燃烧热233kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、苯常温下为液体；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热；
D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B、苯常温下为液体不是气体，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时也放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断，已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．