题目内容
10．解释下列事实的方程式不正确的有（ ）①漂白粉溶液在空气中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段时间的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 ①漂白粉溶液在空气中失效是因为次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，是氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气；
③亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被次氯酸氧化成硫酸根离子；
④亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH下降．
解答 解：①次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失效，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故①错误；
②氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故②错误；
③向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故③错误；
④硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故④正确；
不正确的有3个，
故选C．
点评 本题考查了物质性质，离子方程式书写和正误分析判断，主要是氧化还原反应产物的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- | |
| B． | 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 | |
| C． | 两种化合物均只含离子键，不含共价键 | |
| D． | 两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |
18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）
| A． | 单质硅是光导纤维的主要成分 | B． | 氯气可用于自来水杀菌消毒 | ||
| C． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | D． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 |
下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
2．将a g镁铝合金投入到x mL 1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+3.4）g，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA | |
| B． | x=2y | |
| C． | 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| D． | a的取值范围为0.9＜a＜1.2 |
19．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性 | |
| B． | 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 | |
| C． | 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存 | |
| D． | 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应 |
20．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1 |