题目内容
8．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先沉淀后溶解，反应的离子方程式为Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
（3）根据铝转移电子守恒计算．
解答 解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可做潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气的来源；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；潜水艇供氧剂、呼吸面具氧气来源；
（2）氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为：Al3++3OH-=3Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为：先沉淀后溶解；
故答案为：先沉淀后溶解；Al3++3OH-=3Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．
点评 本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）
| A． | 单质硅是光导纤维的主要成分 | B． | 氯气可用于自来水杀菌消毒 | ||
| C． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | D． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 |
19．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性 | |
| B． | 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 | |
| C． | 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存 | |
| D． | 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应 |
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | B． | P、S、Cl原子半径依次减小 | ||
| C． | N、O、F元素非金属性依次减弱 | D． | Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
3．下列物质存放方法错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 漂白粉长期放置在烧杯中 | |
| C． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 少量的钠保存在煤油中 |
13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1 |
17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①除去空气中的CO2气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
（2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①除去空气中的CO2气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
（2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
| 质量 | 实验前 | 实验后 |
| 药品+U形管的质量/g | 101.1 | 102.9 |
| 药品+广口瓶D的质量/g | 312.0 | 314.2 |
