题目内容
5．下列物质中，不属于合金的是（ ）| A． | 硬铝 | B． | 青铜 | C． | 锰钢 | D． | 水银 |
分析 根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．
解答 解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；
B．青铜是铜锡合金，故B错误；
C．锰钢是锰与铁的合金，故C错误；
D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．
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下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | B． | P、S、Cl原子半径依次减小 | ||
| C． | N、O、F元素非金属性依次减弱 | D． | Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1 |
10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | ||
| C． | Na+、MnO4-、K+、SO42- | D． | Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ |
17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①除去空气中的CO2气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
（2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①除去空气中的CO2气体；
②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
（2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
（4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
（5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
| 质量 | 实验前 | 实验后 |
| 药品+U形管的质量/g | 101.1 | 102.9 |
| 药品+广口瓶D的质量/g | 312.0 | 314.2 |
14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| Ⅱ |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| B． | 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |