Question

11．稀硝酸和足量的铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂．
（2）若在标准状况下生成11.2LNO气体，则在反应中被还原的HNO₃的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，Cu为还原剂，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，HNO₃为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：（1）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO₃，Cu（NO₃）₂；
（2）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，因n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则在反应中被还原的HNO₃的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．