题目内容
10．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）| A． | 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第14列元素形成化合物种类最多 | |
| C． | 第3列元素种类最多 | |
| D． | 第17、18列元素都是非金属元素 |
分析 A．氦原子核外有2个电子，过渡元素的一些原子最外层电子数也是2；
B．第14列为ⅣA族，碳元素形成有机物的元素，形成物质最多；
C．第3列是第IIIB族，有镧系和锕系元素；
D．第17、18列分别对应ⅦA、零族．
解答 解：A．长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的ⅡA族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，故A错误；
B．第14列为原先的ⅣA族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故B正确；
C．第三列为原先的ⅢB族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，故C正确；
D．第17、18列分别对应ⅦA、零族，全部为非金属元素，故D正确；
故选A．
点评 本题考查元素周期表结构和元素周期律，为高频考点，明确元素周期表结构及元素在周期表中位置是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A，熟练掌握元素周期表结构及元素位置．
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8．
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（ ）| A． | 2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/L | B． | 2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L | ||
| C． | 3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L | D． | 5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L |
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 | 待测液中只含Na+，不含K+ |
| B | 用铁作电极电解饱和食盐水 | 两极上均产生气体 | 阴、阳极分别生成H2和Cl2 |
| C | 向饱和氯水中加人少量石灰石 | 产生无色气体 | 酸性：HCl0＞H2CO3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2 | 产生白色沉淀 | Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | |
| C． | 试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2 | |
| D． | 当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围也会产生0.01mol气体 |
5．
某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| ?① | 2mL | 20 | |
| ?② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ?③ | 2mL | 30 | |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 导电性强的溶液一定是强电解质溶液 | |
| B． | NaCl晶体由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是电的良导体 | |
| C． | H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子 | |
| D． | pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5 |
2．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 附着油污的晶体管可用碱液浸泡 | B． | 光导纤维遇碱会影响光信号传输 | ||
| C． | 工业上用S iO2热分解法冶炼硅 | D． | 自然界中硅以游离态形式存在 |
19．在含有大量K+、Mg2+、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ca2+ | B． | OH- | C． | Ba2+ | D． | NH${\;}_{4}^{+}$ |
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| B． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3- |