题目内容

9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+
B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2
C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；
B．活泼金属做电极，金属失电子；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
D．二氧化硫有还原性．

解答 解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；
B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；
D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质检验、电解原理、酸性比较、氧化还原反应，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．CO2是一种温室气体．CO2属于（　　）
A．酸B．碱C．有机物D．酸性氧化物
20．写出下列反应的化学方程式
①制漂白液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②用SiO2制备硅单质SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE（填标号）．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．


④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
4．如图所示为“蜗牛”状的元素周期表，其中每个“•”代表一种元素，P点代表氢元素．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素对应的氢化物比Z元素对应的氢化物更稳定
B．虚线相连的元素处于同一族
C．M、K元素的离子半径大小顺序是M2+＞K2-
D．由K、L两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
B．在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全
C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化△t℃，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ
D．同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响
10．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17、18列元素都是非金属元素
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数2倍的位置，Z最外层电子数是其核外电子数的3/4，W与Z属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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