X.Y.Z.W是短周期元素.原子序数依次递增．X与Z位于同一主族.Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y.Z.W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性:X＜Z＜WB．X.Z.W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜WC．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小D．室温下. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
	B．	X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X＜Z＜W
	C．	Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
	D．	室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．

解答解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．
A．元素的非金属性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；
B．非金属性为Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Z＜X＜W，故B错误；
C．Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故C正确；
D．铝盐溶液呈酸性，但NaAlO₂溶液呈碱性，故D错误．
故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，D选项为易错点，学生容易忽略铝盐，而忽略偏铝酸盐．

练习册系列答案

	A．	CH₃CH₂OH和-OH		B．	C₆H₆和-OH
	C．	-CH₂OH 和 -OH		D．	-OH 和 CH₃CH₂--OH

2．完成下列各题．
（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方8式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为

．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   （填标号）．b
a． 48b． 58c． 76d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有5    种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式）：

（6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．

19．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX₂分子可与1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称X氢Y氧，Z氯
（2）写出的④化学反应方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

6．有关图所示装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	这是电解NaOH溶液的装置
	B．	这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察Fe（OH）₂沉淀的颜色
	C．	Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH-2e^-═Fe（OH）₃

3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L H₂O中氧原子的数目大于0.5 N_A
	B．	6.0 g醋酸晶体中含有H⁺的数目为0.1 N_A
	C．	64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu₂S时失去的电子数为2 N_A
	D．	1 mol Cl^-含有的核外电子总数为8 N_A

4．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分别为amol/L和bmol/L则a=10b
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大
	D．	弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强

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