Question

4．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

• A． 16.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；

解答 解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
变化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=$\frac{x×x}{（2-x）（10-x）}$=1．
x=$\frac{5}{3}$mol
则CO的转化率=$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%=83.3%；
故选D．

点评 考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．