Question

3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L H₂O中氧原子的数目大于0.5 N_A
• B． 6.0 g醋酸晶体中含有H⁺的数目为0.1 N_A
• C． 64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu₂S时失去的电子数为2 N_A
• D． 1 mol Cl^-含有的核外电子总数为8 N_A

Answer 1

分析 A、标况下水为液体；
B、醋酸是共价化合物；
C、求出铜的物质的量，然后根据铜与硫反应后变为+1价来分析；
D、氯离子的核外由18个电子．

解答 解：A、标况下水为液体，故11.2L水的物质的量大于0.5mol，故含有的氧原子的个数大于0.5N_A个，故A正确；
B、醋酸是共价化合物，故醋酸晶体中无氢离子，故B错误；
C、64g铜的物质的量为1mol，而铜与硫反应后变为+1价，故1mol铜失去1mol电子即N_A个，故C错误；
D、氯离子的核外由18个电子，故1mol氯离子中含18mol电子即18N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．