Question

A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为

 

．
（2）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A₂W₂的结构式

 

；其第一步电离的电离方程式

 

（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

 

．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为A₂B₂W₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为

 

．
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此答题．

解答： 解：A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，该液态化合物分别为H₂O和H₂O₂，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，则：
（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族．
（2）A₂W₂为H₂O₂，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，H₂O₂是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H₂O₂HO₂^-+H⁺，
故答案为：H-O-O-H；H₂O₂HO₂^-+H⁺．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，则甲为C₂H₆，5克的乙烷气体的物质的量为

5g

30g/mol

=

1

6

mol，完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则1mol乙烷完全燃烧放出的热量为6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃烧热的热化学方程式为：C₂H₆ （g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₆ （g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6a kJ?mol^-1；
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为H₂C₂O₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为NaHC₂O₄，溶液显酸性，说明溶液中HC₂O₄^-的电离大于HC₂O₄^-的水解，所以该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为C（Na⁺ ）＞C（HC₂O₄^-）＞C（H⁺ ）＞C（C₂O₄^2- ）＞C（OH^-），
故答案为：C（Na⁺ ）＞C（HC₂O₄^-）＞C（H⁺ ）＞C（C₂O₄^2- ）＞C（OH^-）；  
（5）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断、常用化学用语、离子浓度大小比较、热化学方程式等，难度中等，本题侧重常见化合物的存在为突破口，注重元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．需要学生具备扎实的基础和综合运用知识解决问题的能力．