题目内容
水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物．下列表述正确的是（ ）
A、H2O2的电子式为 |
| B、4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 |
| C、H2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D、273K、101kPa，水分子间的平均距离d（气态）＞d（固态）＞d（液态） |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,过氧化氢
专题：
分析：A．过氧化氢属于共价化合物，不存在阴阳离子；
B．水的电离是吸热过程，4℃时，水的离子积小于10-14，纯水中氢离子浓度小于10-7；
C．氢原子不含中子数，H2O2的质量数为34，质子数为18；
D．由于冰中的氢键作用，存在四面体结构，水分子的空间利用率不高，分子间距比液态水大．
B．水的电离是吸热过程，4℃时，水的离子积小于10-14，纯水中氢离子浓度小于10-7；
C．氢原子不含中子数，H2O2的质量数为34，质子数为18；
D．由于冰中的氢键作用，存在四面体结构，水分子的空间利用率不高，分子间距比液态水大．
解答：
解：A．过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对、氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故A错误；
B．纯水呈中性，水的电离是吸热过程，4℃时，水的离子积小于10-14，纯水中氢离子浓度小于10-7，纯水的pH＞7，故B错误；
C．H2O2的质量数为34，质子数为18，质量数之和小于质子数之和的两倍，故C错误；
D．由于冰中的氢键作用，存在四面体结构，水分子的空间利用率不高，分子间距比液态水大，水分子间的平均距离：d（气态）＞d（固态）＞d（液态），故D正确；
故选D．
，故A错误；B．纯水呈中性，水的电离是吸热过程，4℃时，水的离子积小于10-14，纯水中氢离子浓度小于10-7，纯水的pH＞7，故B错误；
C．H2O2的质量数为34，质子数为18，质量数之和小于质子数之和的两倍，故C错误；
D．由于冰中的氢键作用，存在四面体结构，水分子的空间利用率不高，分子间距比液态水大，水分子间的平均距离：d（气态）＞d（固态）＞d（液态），故D正确；
故选D．
点评：本题考查电子式、水的电离、氢键、物质状态与能量关系等总数，题目难度中等，注意基础知识的理解掌握，注意氢键对水的性物理性质的影响．
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