题目内容
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）
| A、100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- |
| B、向HCOOK和KOH混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2 ↑+H2O |
| C、4mol/L 的NaAlO2溶液和7mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
| D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3、再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，据此判断即可；
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，据此判断即可；
C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价．
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，据此判断即可；
C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断产物；
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明朦胧中被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价．
解答：
解：A、由于碳酸钠过量，故少量的乙酸与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，故A正确；
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3 +2H2O，故B错误；
C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确，
故选B．
B、二氧化碳不能在碱性溶液中存在，据此分析可知甲酸钾的产物应为碳酸钾，故正确化学反应方程式应为：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3 +2H2O，故B错误；
C、依据反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反应的定量关系分析判断，4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，1：4＜n（AlO2-）：n（H+）＜1；1，则反应完全离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；
D、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，铅被还原为+2价，反应的离子方程式5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确，
故选B．
点评：本题依托化学反应方程式以及离子反应方程式的书写，考查的学生对于过量问题的探究以及分析问题解决问题的能力，难度较大．
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下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2 |
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下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）
| A、物质的量为0.5mol |
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如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W．保险丝是由武德合金制成的，武的合金是用50%铋、25%的铅、12.5%锡和12.5%的镉制成的，武德合金用于电器业主要是利用武德合金的（ ）
| A、熔点 | B、硬度 |
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