题目内容
6．
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
回答下列问题：
（1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是D．
（2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪．
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2．
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘、铁粉．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.3（保留小数点后1位）．
分析 本题是利用四氢化萘的性质制备饱和氢溴酸溶液的实验探究，涉及根据反应物液溴和生成物溴化氢易挥发的特点选择反应装置D进行实验，通过滴加的液溴颜色不再褪去判断反应完全，考查了反应后混合物的分离与提纯，并结合产品的质量分数计算原料的配比，建议借助原子守恒进行计算，据此判断解答；
（1）根据①②的操作及使用试剂易挥发的特点判断合理的装置；
（2）液溴是深红褐色，最初滴入到反应容器内立即参与反应而褪色，如果进行完全，滴入的液溴将仍保留在反应容器内；
（3）根据步骤②需要加入了过量的液溴进行判断；
（4）根据四溴化萘常温下为固态和加入铁粉作催化剂考虑；
（5）饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，可设溶液的质量为100g，则溶液里HBr的质量为66g，可计算出其物质的量，再结合反应原理可推出四氢化萘的物质的量，从而可计算出四氢化萘与水的质量比．
解答 解：（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，故答案为：D；
（2）伴随反应的进行，最初滴入的红褐色液溴立即褪色，当反应完全后，滴入的液溴颜色不再褪去，故答案为：加入的液溴颜色基本不褪；
（3）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，故答案为：除出去过量的Br2；
（4）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，故答案为：四溴化萘和铁粉；
（5）设溶液的质量为100g，则溶液里HBr的质量为66g，水的质量为34g，HBr的物质的量$\frac{66g}{81g/mol}$=$\frac{22}{27}$mol，根据C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr可知四氢化萘的物质的量为$\frac{22}{27}$mol÷4=$\frac{11}{54}$mol，质量为$\frac{11}{54}$mol×134g/mol=$\frac{737}{27}$g，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是$\frac{737}{27}$g：36g≈1：1.3，故答案为：1.3．
点评 本题考查了用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，涉及了装置的选择、化学方程式的书写及配平，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识掌握的熟练程度，本题难度中等．
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑，该反应的氧化产物是CO，每生成44.8L（标准状况下）气体时转移电子数为4NA．
（3）在50～55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
| 实验操作 | 离子方程式 |
| 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡． | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| 步骤2：将pH调到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全． | Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小 | |
| D． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol |
| A． | 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 | |
| B． | 用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 | |
| C． | 用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 | |
| D． | 用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次 |
