题目内容
18．完成以下化学方程式（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
（2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．
分析 （1）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，结合原子个数守恒配平方程式；
（2）反应中锰元素从高锰酸钾中+7价降为溴化锰中的+2价，部分-1价溴离子升高到溴单质中0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，高锰酸钾系数为2，溴单质系数为5，结合原子个数守恒配平方程式．
解答 解：（1）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，硫单质系数为3，氢氧化钾系数为6，水系数为3，方程式为：：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
故答案为：3；6；2；1；3；
，2）反应中锰元素从高锰酸钾中+7价降为溴化锰中的+2价，部分-1价溴离子升高到溴单质中0价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，高锰酸钾系数为2，溴单质系数为5，依据原子个数守恒，该反应方程式：
2KMnO4+16HBr（浓）═2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2↑，
故答案为：2；16；5；2；2；8．
点评 本题考查了氧化还原方程式配平，准确判断元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
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17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（ ）
| A． | 碘化钾 | B． | 硝酸银 | C． | 溴化钠 | D． | 液氯 |
9．一定温度下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 0～4s容器内的压强逐渐增大 | |
| B． | 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 | |
| C． | 8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快 | |
| D． | 该条件下，COCl2的最大转化率为40% |
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（ ）
10．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 | |
| B． | 中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 | |
| C． | 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3 | |
| D． | 将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2 |
7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大 | |
| B． | 加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小 | |
| C． | 加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多 |
