题目内容
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（ ）
| A、参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1 |
| B、硝酸都用作氧化剂 |
| C、每个硝酸分子得到2个电子 |
| D、硝酸铜是氧化产物 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，部分N元素化合价不变，该反应中有一半的硝酸作氧化剂、部分硝酸体现酸性，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，部分N元素化合价不变，该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，
A．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的物质的量之比为2：1，根据m=nM知，摩尔质量相等，其质量之比等于物质的量之比，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1，故A正确；
B．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，故B错误；
C．该反应中一半硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以并不是所有硝酸分子都得到1个电子，故C错误；
D．该反应中Cu失电子作还原剂，所以Cu（NO3）2是氧化产物，故D正确；
故选AD．
A．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的物质的量之比为2：1，根据m=nM知，摩尔质量相等，其质量之比等于物质的量之比，所以参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1，故A正确；
B．该反应中有一半的硝酸作氧化剂、一半体现酸性，故B错误；
C．该反应中一半硝酸作氧化剂、一半体现酸性，所以并不是所有硝酸分子都得到1个电子，故C错误；
D．该反应中Cu失电子作还原剂，所以Cu（NO3）2是氧化产物，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，知道该反应中硝酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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