题目内容

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至过量，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（　　）
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D
考点：钠的重要化合物,离子方程式的有关计算
专题：
分析：由图象可知，向甲溶液中逐滴滴入易溶于，产生Al（OH）3沉淀的质量，随着加入乙溶液的体积增多，先增大后不变，说明开始有反应，后不发生反应，据此解答．
解答： 解：A．氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液到过量，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，沉淀质量先增大后减小到0，故A错误；
B．氢氧化钠中滴入氯化铝溶液到过量，先发生反应：AlCl3+4NaOH=Na[Al（OH）4]+3NaCl，再发生反应：3Na[Al（OH）4]+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，开始没有沉淀，后来产生沉淀，故B错误；
C．偏铝酸钠中逐滴滴入盐酸到过量，先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，再发生反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀质量先增大，后减小到0，故C错误；
D．氯化铝溶液中逐滴滴入氨水，只发生反应：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，沉淀质量逐渐增大最后不变，符合图象关系，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，侧重考查学生对图象信息处理能力，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH5.44.02.75.8
沉淀完全pH6.75.23.78.8
请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是
 
（写2点）．
（2）固体混合物A中的成分是
 

（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为
 
（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式
 

（4）操作1主要包括：
 
、
 
、
 
．洗涤CuS?5O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
 

（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0.1mol的CuO可恢复溶液原况（浓度、成分），则电解时转移电子的物质的量为
 

（6）用NaCl0调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
 
．
MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
[实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
 
（填字母序号
下列关于氯化氢和盐酸的叙述中正确的是（　　）
A、他们都用HCl表示两者没有区别
B、氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C、稀氯化氢和盐酸都能导电
D、氯化氢是无色气体盐酸是无色溶液它们都有刺激性气味
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（　　）
A、参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2：1
B、硝酸都用作氧化剂
C、每个硝酸分子得到2个电子
D、硝酸铜是氧化产物
已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（3）反应⑥对应的离子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
 组别① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达
到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是 （　　）
A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0
B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
E、2s内，该反应的平均速率为v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1
几种含硅物质的相互转化关系如图所示，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于稀硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀．
（1）写出化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）写出化学方程式：
①A→B+C：
 
．B+C→D：
 
．
②使A中的元素由化合态变为游离态：
 
．
如图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法中不正确的是（　　）
A、D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
B、A、C可形成化合物AC5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
C、原子半径A＞B＞C
D、C的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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