题目内容
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C、化学方程式中a+b＞c+d |
| D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，据此分析．
解答：
解：依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，
A、正反应放热，升温平衡逆向移动，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C、无法判断反应物和生成物气体体积的大小，故C错误；
D、减小生成物浓度平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
A、正反应放热，升温平衡逆向移动，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C、无法判断反应物和生成物气体体积的大小，故C错误；
D、减小生成物浓度平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，注意先拐先平数值大，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | ||
| B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A） | ||
| C、将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小 | ||
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、减小、增大 |
| B、减小、增大、增大 |
| C、增大、减小、减小 |
| D、减小、减小、减小 |
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）
3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
| 催化剂 |
| A、v（B）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、v（C）=0.06 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| D、v（B）=0.045 mol?L-1?s-1 |
反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减少E的浓度 | D、降温 |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g） 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（ ）
| A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1 |
| B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1 |
| C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1 |
| D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1 |
将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，则下列有关说法不正确的是（ ）
| A、充电时，阳极的电极反应式为：2Br--2e-=Br2 |
| B、放电时，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C、放电时，Zn2+ 移向负极 |
| D、电解质溶液不可以用强碱，也不可以用强酸 |
2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、Tl3+核外有6个电子层 | ||||
| D、Tl原子半径大于Cs原子半径 |
）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：