题目内容
2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法正确的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、Tl3+核外有6个电子层 | ||||
| D、Tl原子半径大于Cs原子半径 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同素异形体,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
B．根据中子数=质量数-质子数计算；
C．铊在周期表中位于第六周期；
D．根据同周期半径变化规律分析．
B．根据中子数=质量数-质子数计算；
C．铊在周期表中位于第六周期；
D．根据同周期半径变化规律分析．
解答：
解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，所以201Tl与204Tl互为同位素，故A错误；
B．
Tl的中子数为122，20482Pb的中子数为122，所以二者中子数相同，故B正确；
C．铊在周期表中位于第六周期，原子核外有6个电子层，则Tl3+核外有5个电子层，故C错误；
D．Tl与铯（Cs）处于同一周期，而且Tl排在Cs的后面，所以Tl原子半径小于Cs原子半径，故D错误；
故选B．
B．
203 81 |
C．铊在周期表中位于第六周期，原子核外有6个电子层，则Tl3+核外有5个电子层，故C错误；
D．Tl与铯（Cs）处于同一周期，而且Tl排在Cs的后面，所以Tl原子半径小于Cs原子半径，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和元素的性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 |
| C、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| D、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C、化学方程式中a+b＞c+d |
| D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
| A、液态水变成水蒸气 |
| B、酸碱中和反应 |
| C、浓H2SO4稀释 |
| D、弱酸的电离 |
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
| A、92.4 kJ |
| B、92.4 kJ～184.8 kJ |
| C、小于184.8 kJ |
| D、184.8 kJ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 |
| B、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| C、同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| D、NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA |
| B、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA |