题目内容
反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减少E的浓度 | D、降温 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．
解答：
解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
在标准状况下，将1.12L由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的pH=1，则X、Y及其体积比可能是（ ）
| A、H2，Cl2； 1：1 |
| B、NO2，O2；4：1 |
| C、HCl，HBr；1：1 |
| D、Cl2，SO2；1：1 |
某温度时，水的Kw=1.0×10-12．则在该温度时，pH=7的溶液（ ）
| A、呈碱性 | B、呈中性 |
| C、呈酸性 | D、无法确定 |
在固定体积的容器内进行反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| B、容器中各组分的浓度不随时间变化 |
| C、容器内气体的压强不再变化 |
| D、单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C、化学方程式中a+b＞c+d |
| D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
在该温度时，取2mol N2和7mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是（ ）
| A、92.4 kJ |
| B、92.4 kJ～184.8 kJ |
| C、小于184.8 kJ |
| D、184.8 kJ |
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．