Question

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）

催化剂

3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）

• A、v（B）=0.03 mol?L^-1?s^-1
• B、v（C）=0.06 mol?L^-1?s^-1
• C、v（C）=0.03 mol?L^-1?s^-1
• D、v（B）=0.045 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（A），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的速率．

解答： 解：在2L的容器内，若A在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率v（A）=

3mol-1.8mol 2L

20s

=0.03 mol?L^-1?s^-1，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=

3

2

v（A）=

3

2

×0.03 mol?L^-1?s^-1=0.045 mol?L^-1?s^-1，v（C）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.03 mol?L^-1?s^-1=0.015 mol?L^-1?s^-1，故ABC错误，D正确，故选D．

点评：本题化学反应速率，比较基础，处于定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计算方法，注意对速率规律的理解掌握．