题目内容
以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
| A、将氧化铝溶于水 |
| B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 |
| C、将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 |
| D、将氧化铝溶于氢氧化钾 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．氧化铝的性质：不溶于水，不和水反应；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝．
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，且氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，若氢氧化钠过量，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝．
解答：
解：A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A不正确；
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误．
故答案为：B
B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故B正确；
C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；
D．将氧化铝溶于氢氧化钾，生成偏铝酸钾，不会生成氢氧化铝，故D错误．
故答案为：B
点评：该题考查氢氧化铝的制备，重点注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱．
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| ①②③ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| C | 0.2 | pH=7 | |
| 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A、HA的电离方程式为：HA?H++A- |
| B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2 |
| C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A、用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸 |
| B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应 |
| C、硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性 |
| D、二氯甲烷不存在同分异构体 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA |
| C、1mol N5+共有34NA核外电子 |
| D、0.5mol CCl4中含有共价键数目为4NA |
常温下，将0.01mol?L-1 Na2SO3溶液与0.01mol?L-1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量（ ）
| A、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-） |
| B、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-） |
| C、混合后溶液中存在有关系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1 |
| D、两溶液混合前，Na2SO3溶液中水电离出C（H+）小于KHSO3溶液中水电离出C（H+） |
以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（ ）
石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
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下列说法中不正确的是（ ）
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