题目内容
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）| A． | H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0 | |
| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 | |
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0 | |
| D． | 3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0 |
分析 自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．
解答 解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；
B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；
C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；
D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应和原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
| C． | 石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
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14．下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
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| B． | 加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 | |
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18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
| 时间 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Al、Mg | B． | Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C． | Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Al、Fe |
），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（ ）
13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z |
| W |
| A． | W位于第三周期ⅥA族 | |
| B． | 元素最高正价：Z＞Y＞X | |
| C． | 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X | |
| D． | 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 |