题目内容

19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

分析 该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．

解答 解：A、负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；
B、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故B错误；
C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D、Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu     两极质量差△m     转移电子
   56g          64g    56g+64g=120g      2mol
                         12g               n
解得：n=0.2mol，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2
7．某同学设计了图1操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

（1）试剂A是BaCl2或Ba（OH）2．操作a得到的滤渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4．
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、蒸发皿、三脚架和玻璃棒．该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

（3）试从图2中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（4）铁棒上的电极反应式为2H++2e?=H2↑；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
A．化合物中一定没有非极性键
B．单质中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．④左侧为e右侧为f，在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色
8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe
9．将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g．则可燃物A可能是（　　）
A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH）D．甲醇（CH3OH）

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