Question

16．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃      b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P₂O₅是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
结合目标反应，利用盖斯定律将所给的反应做相应的变形，反应热做相应的变化即可，据此分析；
（3）在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子．

解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a．NH₃为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；
b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P₂O₅干燥，故正确；
c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；
D、CO₂为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
故答案为：b；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③，
将③+②×2-①×2可得：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=△H₃+2△H₂-2△H₁=-1527.6KJ/mol，
故答案为：-1527.6KJ/mol；
（3）正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-，故答案为：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

点评 本题考查了干燥剂的选择、反应热的计算、盖斯定律的应用、电极反应的书写，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义和热化学方程式的书写要求．