题目内容
18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C） | |
| B． | 若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C | |
| C． | 若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，则A可能为氯气 | |
| D． | 若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气 |
分析 A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS；
B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；
C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2；
D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐．
解答 解：A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS，存在M（A）=M（C），故A正确；
B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，因NO2可与水反应生成硝酸，则Fe（NO3）2溶液中通入二氧化氮可生成Fe（NO3）3，故B正确；
C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2，A不能是氯气，故C错误；
D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐，A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气，故D正确．
故选C．
点评 本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，选项D中钠、过氧化钠与水的反应．
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8．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
| A． | Fe、Cu、Ag、Al、Mg | B． | Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C． | Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D． | Mg、Ag、Cu、Al、Fe |
9．将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g．则可燃物A可能是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 乙醇（C2H5OH） | C． | 甲酸（HCOOH） | D． | 甲醇（CH3OH） |
6．用1L1.5mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 3：2 |
13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z |
| W |
| A． | W位于第三周期ⅥA族 | |
| B． | 元素最高正价：Z＞Y＞X | |
| C． | 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞X | |
| D． | 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 |
3．常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+） | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大 | |
| C． | 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 | |
| D． | 当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小 |
10．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体．认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项不正确的是（ ）
| A． | CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1 | |
| C． | 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ | |
| D． | 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol |
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA | |
| B． | 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 | |
| C． | 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积 |