题目内容

3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+B．Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原
C．滤液中滴加KSCN溶液显红色D．滤渣中肯定不含有铜

分析 氧化性Fe3+＞Cu2+，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，铁有剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余，以此解答该题．

解答 解：若过滤后滤渣能被磁铁吸引，说明固体含有铁，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，
故选B．

点评 本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

练习册系列答案
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9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）Y是H2：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）W、V都是酸：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C．用烧杯加热分解Al（OH）3固体
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
11．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
18．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③B．只有②C．②和③D．全部
8．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．乙烷与氯气混合光照
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．苯与浓硝酸及浓硫酸混合加热到55℃
15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化
12．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在光照下与氯气反应
C．苯与H2反应D．乙醇与O2制取乙醛
13．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）某学生实验后得到表数据：
实验
序号		加热前的质量加热后的质量失水质量结晶水的值
m0（容器）m1（容器+晶体）m2（容器+无水硫酸铜）
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
测得平均结晶水x=4.1（保留2位小数），相对误差=18%（保留2位小数）．
（2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．

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