题目内容

7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

分析 A．电子不守恒；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是②④．
18．下列关于官能团的说法，正确的是（　　）
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15．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
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B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
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2．99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列说法不正确的是（　　）
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12．下列过程属于吸热反应的是（　　）
A．碘的升华B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．镁与稀盐酸反应
19．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：

（1）该流程张经过两次过滤操作，实验室过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O．
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+7O2↑+2Cl2↑   （B）Cu（ClO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）2•6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）：V（Cl2）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．
16．下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．漂白粉B．氯水C．液氯D．洁净的空气
17．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．目前元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

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