Question

2．99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6．下列说法不正确的是（　　）

• A． H2A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A₂^-
• B． 该温度下，将0.01mol/L的H₂A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
• C． 体积相同，pH均为1的盐酸和H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生H₂较多的是H₂A
• D． 将0.1mol/L的H₂A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH₄⁺

Answer 1

分析 99℃时，K_w=1.0×10^-12，则纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，该温度下测得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液显中性，说明LNa₂A不水解为强酸强碱盐，据此分析．

解答 解：A．99℃时，K_w=1.0×10^-12，则纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，该温度下测得0.1mol/LNa₂A溶液的pH=6，即c（H⁺）=10^-6mol/L，溶液显中性，则H₂A为强酸，则H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-，故A正确；
B．该温度下，将0.01mol/L的H₂A溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，稀释20倍，其后溶液的氢离子浓度为0.001mol/L，所以溶液的pH=3，故B正确；
C．盐酸和H₂A均为强酸，完全电离，二者pH相同，则溶液中氢离子相同，所以与锌反应生成的氢气相同，故C错误；
D．将0.1mol/L的H₂A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，二者恰好完全反应生成（NH₄）₂A，铵根离子只有小部分水解，所以溶液中浓度最大的离子是NH₄⁺，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解、溶液中pH的简单计算、K_w在计算中的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握温度对水的离子积的影响．