题目内容

12．下列过程属于吸热反应的是（　　）
A．碘的升华B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．镁与稀盐酸反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．碘单质升华，是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B．铝粉与氧化铁粉末反应，放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C．灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，
故选C．

点评 本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

练习册系列答案
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1．Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式H2PdCl4．
3．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离乙醇和水的混合液体
B．用硝酸洗涤做过银镜反应的试管
C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液
20．电离常数（Ka或Kb）、水解平衡常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）
A．某温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均随温度升高而增大
C．弱酸HA的电离平衡常数为Ka，则A-的水解平衡常数为Kh=Ka•Kw
D．因为Ksp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑
17．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L -1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH-的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定d与a的比值为（　　）
A．4B．6C．8D．12
4．下列有关说法错误的是（　　）
A．在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连
B．用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液
C．碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流
D．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．30gNO含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
C．5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA
D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31

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