题目内容

17．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．目前元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

分析 周期表中有7个周期、16个族，7个主族，非金属元素H在IA族，以此来解答．

解答 解：A．目前元素周期表有7个横行，即有7个周期，故A正确；
B．元素周期表有7个主族，故B错误；
C．ⅢA族元素大多是金属元素，B为非金属元素，故C错误；
D．非金属元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实与训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑
8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O
5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（浓）FeS
A．AB．BC．CD．D
12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp3，其分子的空间构型为三角锥型．
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．
2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）
A．11   22   26B．13  15  38C．16  29  31D．18  21  31
9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂；
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
D．正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -
7．“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成．
（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属．
①基态个原子（Cr）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的Fe原子个数之比为2：1；已知，铁原子的半径为12.7×10-9cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为8.0g/cm3（结果保留一位小数）．

（3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，图2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的结构示意图．
①写出基态Cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②胆矾晶体中不存在的作用力类型有cf（填序号）．
a．离子键    b．极性键    c．金属键      d．配位键    e．氢键      f．非极性键．

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