题目内容

1．根据化学反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5

分析 由NO2→HNO3可知，N元素的化合价由+4价升高为+5价，则X中N元素的化合价小于+4，结合电子守恒计算．

解答 解：由NO2→HNO3可知，N元素的化合价由+4价升高为+5价，则X中N元素的化合价小于+4，
设X中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-4）=1×（4-x），
解得x=2，
只有NO中N元素的化合价为+2价，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：Na＞K＞Rb
12．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）
A．1.2 mL，NOB．2.4 mL，O2C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO
9．下列萃取和分液结合进行的操作（用CCl4从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞
D．最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液
16．（1）在配合物Ni（CO）4 和[Cu（NH3）4]2+，[Fe（SCN）]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：Ni、Cu2+、Fe3+．
（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥型，BCl3的立体结构为：正三角形
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子BF3，三角锥形分子NF3．
6．某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：
（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）试剂B为CuO或Cu（OH）2或CuCO3．
（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（写一点即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶过滤，洗涤，干燥
（5）写出反应②的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液Ⅱ溶解碱浸渣（或并入硝酸中）．
（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.2×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．
13．根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（　　）
A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．离子半径大小：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
10．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器
B．水果、蔬菜等是碱性食物
C．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生
11．有关该物质的说法正确的是（　　）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该分子中的所有碳原子不可能共平面
C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网