题目内容

10．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器
B．水果、蔬菜等是碱性食物
C．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生

分析 A．制作耐高温仪器的材料，应满足熔点高特点；
B．食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
D．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心．

解答 解：A．Al2O3 熔点高，耐高温，可用于制作耐高温仪器，故A正确；
B．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；
故选：C．

点评 本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、碱式食物与酸性食物的判断、物质的用途，熟悉氧化铝、二氧化硅的性质及相关概念即可解答，注意平时要注意多积累．

练习册系列答案
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20．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为加聚反应．
（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：

已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C5H10，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基．
1．根据化学反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（　　）
A．NOB．N2C．N2O3D．N2O5
18．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2，在高温条件下，O2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．请写出电解过程中阴极的电极反应式Al3++3e-═Al．工业上通常将Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电．
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数25.5%．
5．把Mmol H2和Nmol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
A．（M+3N）molB．（$\frac{M}{2}$+3N）molC．（$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）molD．（$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol
15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式．
（2）能证明Cm-、E（m-1）- 的还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．-OH的电子式：
B．硫离子结构示意图：
C．氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2
19．从有机反应R-H+Cl2$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH3Cl等）处理．
20．下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）
A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧

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