Question

16．（1）在配合物Ni（CO）₄ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Fe（SCN）]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：Ni、Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：三角锥型，BCl₃的立体结构为：正三角形
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子BF₃，三角锥形分子NF₃．

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp²杂化形成中性分子，是平面形分子，通过sp³杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对．

解答 解：（1）在配合物Ni（CO）₄中，Ni提供空轨道，CO提供孤电子对，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Ni；在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu²⁺；在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，
故答案为：Ni、Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形；
故答案为：三角锥型，正三角形；
（3）由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp²杂化形成中性分子，是平面形分子，BF₃中心原子B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{3-3}{2}$=3，sp²杂化是平面形分子，
第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，NF₃中心原子N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3}{2}$=4，sp³杂化含有一个孤电子对，是三角锥形分子，
故答案为：BF₃、NF₃．

点评 本题考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，题目难度中等．