Question

11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• B． 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．碱金属性的半径越大，金属键越弱，熔点越低．

解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．非金属性P＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．碱金属性的半径越大，金属键越弱，熔点越低，则熔点：Na＞K＞Rb，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．